Примеры решения задач
Задача 1. Вычислить радиус первой орбиты атома водорода (боровский радиус) и скорость электрона на этой орбите.
Решение. Радиус и-ой боровской орбиты и скорость электрона на ней связаны между собой уравнением первого постулата Бора
Ln = течг = rih.
Запишем второй закон Ньютона для электрона, движущегося под действием кулоновской силы притяжения ядра по круговой орбите
- 1 е2 N2
- --~ - тс--
Г Г ‘
о v2
Здесь ?0 - электрическая постоянная,--центростремительное
г
ускорение.
. h
Решая совместно эти уравнения и учитывая, что п = —, получим
2ти
е0Л2«2 е2
г =—---у, v =-----.
itmee 2eohn
Если положить п = 1, то получим
гх = 0.53 • 10“10м; vj = 2.2 • 106м/с.
Ответ: гх = 0.53-10“10м; V1 =2.2-106м/с.
Задача 2. Найти период обращения электрона на первой боровской орбите в атоме водорода и его угловую скорость.
Решение. Воспользуемся выражением для периода обращения электрона по орбите
т_^г
v и подставим в него скорость электрона на первой боровской орбите, записав её на основании условия квантования момента импульса в виде:
h
1 2лЛ7е Aj '
Тогда получим:
_4Л^2
1 h
Подставляя в эту формулу численные значения радиуса первой боровской орбиты, массы электрона и постоянной Планка, находим период обращения электрона по орбите Т= 1,4-10“16 с. Угловая скорость обращения электрона равна:
ш = =4,4-1016 рад/с.
Ответ: Т= 1,4- 10"16 с, <о = 4,4-1016 рад/с.
Задача 3. Определить для атома водорода и иона Не+ длину волны головной линии серии Лаймана.
Решение. Воспользуемся обобщённой сериальной формулой Бальмера:
- = RZ2 Дг—т I (m=l,2,3...;n = m + l,m + 2,...), А [Ш П J
где R- постоянная Ридберга, тип - главные квантовые числа, Z-порядковый номер химического элемента.
Для серии Лаймана т = 1, п = 2,3.... Для головной линии этой серии п = 2. Поэтому из общей формулы для головной линии получаем: — = -RZ2. Расчёты длины волны с использованием этого выражения X 4 дают: 1)для атома водорода (Z = 1) Хн = 0,12 мкм; 2) для иона Не+ (Z = 2) ХНе = 0,03 мкм.
Ответ: 1) Хн = 0,12 мкм; 2) ХНе = 0,03 мкм.
ЯДЕРНАЯ ФИЗИКА
Краткие теоретические сведения и основные формулы
Автор: Браун А.Г.